Carbón

De Wikipedia, la enciclopedia libre.
Saltar a navegación Saltar a búsqueda
Carbón
 

6
C.
 
        
        
                  
                  
                                
                                
  

boro ← carbono → nitrógeno

Apariencia
Apariencia del elemento
Diamante (izquierda) y grafito (derecha)
Generalidad
Nombre, símbolo, número atómico carbono, C, 6
Serie no metales
Grupo , período , bloque 14 (IVA) , 2 , p
Densidad 2267 kg / m³
Dureza 0,5 (grafito)
10.0 (diamante)
Configuración electrónica
Configuración electrónica
Término espectroscópico 3 P 0
Propiedades atómicas
Peso atomico 12.0107 u [1]
Radio atómico (calc.) 70 pm
Radio covalente 75 p . M. [2]
Radio de Van der Waals 170 p . M. [2]
Configuración electrónica [ Él 2s 2 2p 2
y - por nivel de energía 2, 4
Estados de oxidación 4 , 3 [3] , 2, 1 [4] , 0 , −1 , −2 , −3 , −4 [5]
Estructura cristalina hexagonal
Propiedades físicas
Estado de la materia sólido (no magnético)
Punto de fusión 3 773 K ( 3 499,85 ° C )
Punto de ebullición 5100 K (4827 ° C) [6]
Volumen molar 5,29 × 10 −6 m³ / mol
Entalpía de vaporización 355,8 kJ / mol
Calor de fusión sublima
Presión de vapor 0 Pa
Velocidad del sonido 18350 m / sa 293,15 K
Otras propiedades
número CAS 7440-44-0
Electronegatividad 2,55 ( escala de Pauling ) [2]
Calor especifico 710 J / (kg K)
Conducibilidad eléctrica 0,061 × 10 −6 / m Ω
Conductividad térmica 129 W / (m K)
Energía de primera ionización 1 086,454 kJ / mol [2]
Segunda energía de ionización 2 352,631 kJ / mol [2]
Tercera energía de ionización 4 620,471 kJ / mol [2]
Energía de cuarta ionización 6 222,716 kJ / mol [2]
Quinta energía de ionización 37 830,648 kJ / mol [2]
Energía de la sexta ionización 47 277,174 kJ / mol [2]
Isótopos más estables
Yo asi N / A TD DM Delaware DP
12 C 98,89% [7] Es estable con 6 neutrones.
13 C 1,11% [7] Es estable con 7 neutrones.
14 C huellas 5 570 años [7] β - 0,156 14 No.
iso: isótopo
NA: abundancia en la naturaleza
TD: vida media
DM: modo de decaimiento
DE: energía de desintegración en MeV
DP: producto de descomposición

El carbono es el elemento químico de la tabla periódica de elementos que tiene un símbolo C y un número atómico 6 [8] . Es un elemento no metálico , tetravalente (y raramente divalente [9] ), insoluble en disolventes [10], inodoro e insípido. [10] sus diferentes formas (o más precisamente alótropos ) incluyen una de la más suave ( grafito ) y más difíciles ( diamantes ) materiales conocidos. Otras formas alotrópicas de carbono son el carbono amorfo y los fullerenos .

Además, tiene una gran afinidad por los enlaces químicos con átomos de otros elementos de bajo peso atómico (incluido el propio carbono) y su pequeño tamaño lo hace capaz de formar múltiples enlaces. Estas propiedades permiten la existencia de 10 millones de compuestos de carbono. Los compuestos de carbono forman la base de toda la vida en la Tierra, y el ciclo carbono-nitrógeno proporciona parte de la energía producida por las estrellas.

El carbono se encuentra en todas las formas de vida orgánica [10] y es la base de la química orgánica . [9] Este no metal tiene la interesante característica de poder unirse consigo mismo y con una amplia gama de elementos (produciendo más de 10 millones de compuestos ). Combinado con oxígeno, forma dióxido de carbono , que es absolutamente vital para el crecimiento de las plantas . Combinado con el hidrógeno, forma varios compuestos llamados " hidrocarburos ", que son esenciales para la industria en forma de combustibles fósiles .

Impresión artística de un átomo de carbono, en el dibujo del modelo atómico de Bohr.

Aunque el isótopo más común es el carbono-12 (cuyo núcleo está formado por 6 protones y 6 neutrones ), el isótopo carbono-14 también es de fundamental importancia para sus aplicaciones prácticas, siendo de uso común para la datación radiactiva de hallazgos antiguos. [11]

Fondo

El carbono (del latín carbo que significa "carbón" [2] ) ya era conocido por las poblaciones antiguas que lo producían quemando material orgánico con poco oxígeno. En particular, se utilizó en la producción de tintas . [12] En el siglo XVIII, Lavoisier lo reconoció como una sustancia simple (es decir, formada por átomos del mismo elemento químico ). [12] Más tarde, Berzelius determinó su peso atómico . [12]

Aunque conocido desde la antigüedad, el diamante fue identificado como una forma alotrópica de carbono solo en 1796, gracias a la investigación del químico inglés Smithson Tennant , quien demostró que la combustión del diamante simplemente producía dióxido de carbono (CO 2 ). [2] La tetravalencia del carbono fue determinada en 1858 por Friedrich August Kekulé von Stradonitz . [13]

En 1961, el carbono-12 fue introducido como referencia por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) para la definición de pesos atómicos . [14] Los fullerenos (carbono alótropo) fueron descubiertos como subproducto de experimentos con rayos moleculares en 1985. En los años siguientes se descubrieron varias otras formas de carbono, siempre pertenecientes a la categoría de fullerenos.

Isótopos

Icono de lupa mgx2.svg El mismo tema en detalle: isótopos de carbono .

El carbono tiene tres isótopos que son naturales y están disponibles en la naturaleza. Los dos más abundantes son estables: 12 C (98,93%) y 13 C (1,07%). El tercer 14 C, también conocido como radiocarbono , es un radioisótopo con una vida media de 5570 años [7] que se utiliza para fechar madera y otros materiales de origen biológico en sitios arqueológicos.

En 1961, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) adoptó el isótopo carbono-12 como base para la medición del peso atómico.

Isótopos vecinos

Los recuadros de colores corresponden a isótopos estables.

12 O 13 O 14 O 15 O 16 O 17 O 18 O 19 O
10 No. 11 No. 12 No. 13 No. 14 No. 15 No. 16 N 17 No. 18 N
8 C 9 C 10 C 11 C 12 C 13 C 14 C 15 C 16 C 17 C
6 B 7 B 8 B 9 B 10 B 11 B 12 B 13 B 14 B 15 B 16 B
5 ser 6 ser 7 ser 8 ser 9 ser 10 ser 11 ser 12 ser 13 ser 14 ser 15 ser

Alótropos

Varias formas alotrópicas de carbono:
a) Diamante
b) Grafito
c) Lonsdaleita
d) Buckminsterfullereno
e) Fullereno C540
f) Fullereno C70
g) Carbono amorfo
h) Nanotubo
Icono de lupa mgx2.svg El mismo tema en detalle: Alótropos del carbono .

El carbono tiene muchas formas alotrópicas estándar más una forma alotrópica exótica:

  • diamante ( hibridación sp ³, muy duro , 10 en la escala de Mohs , con módulo de compresibilidad 442 GPa );
  • grafito (hibridación sp ², una de las sustancias más blandas, 0,5-2 en la escala de Mohs);
  • grafeno , un material que consta de una sola capa grafítica de átomos de carbono;
  • grafino [15] (hexágonos de C sp ², como en el grafeno, conectados entre sí en cada vértice por una o más unidades acetilénicas −C≡C−, C sp );
  • lonsdaleíta o diamante hexagonal, sp ³ hibridación, con una dureza de 7-8 en la escala de Mohs;
  • fullerita ( fullerenos y nanotubos de carbono sp ² hibridación, moléculas a nanoescala, huecas con superficie grafítica);
  • nanoespuma de carbono , un alótropo ferromagnético de muy baja densidad;
  • nanovarilla , agregados de carbono o ACNR o ADNR, la sustancia más dura y menos compresible conocida (desde 2005), con 491 GPa de módulo;
  • Carbón vítreo (sp ²), utilizado para electrodos y crisoles para altas temperaturas.
  • forma de cadena lineal de átomos de C unidos por enlaces triples y sencillos alternos, [−C≡C−] n [16] , es decir, una poliina; se llama "carbon sp " o " carbyne " (en inglés); es una forma metaestable exótica obtenida por ahora solo en el laboratorio con sofisticadas técnicas físicas de haces moleculares supersónicos en condiciones de vacío ultra alto ;
  • carbono amorfo (no exactamente un alótropo).

El carbono también puede presentar diferentes tipos de hibridación dentro de la misma forma alotrópica; ejemplos de alótropos de este tipo son películas nanoestructuradas ensambladas en racimo y schwarzitas .

Carbono amorfo

En su forma amorfa , el carbono tiene un cierto orden de su estructura atómica de corto alcance, pero menos que el presente en el grafito y el diamante [17] . Puede presentarse en forma de polvo de carbón u hollín .

Grafito

Icono de lupa mgx2.svg Mismo tema en detalle: Grafito .

El término " grafito " fue introducido en 1789 por Abraham Gottlob Werner y deriva del griego γράφειν (graphein , "dibujo / escritura", para su uso en lápices). Es la forma alotrópica de carbono más común. En el grafito, cada átomo está unido a otros tres en un plano formado por anillos hexagonales fusionados, como los de los hidrocarburos aromáticos . Las dos formas conocidas de grafito, alfa (hexagonal) y beta (romboide), tienen propiedades físicas idénticas, con la excepción de la estructura cristalina. El grafito que se encuentra en la naturaleza contiene hasta un 30% de la forma beta, mientras que el grafito producido sintéticamente contiene solo la forma alfa. La forma alfa se puede convertir a la forma beta mediante un tratamiento mecánico y la forma beta se transforma de nuevo a la forma alfa cuando se calienta por encima de 1000 ° C.

El grafito conduce la electricidad debido a la deslocalización de los electrones π obligados a moverse por encima y por debajo de los planos del átomo de carbono. Estos electrones pueden moverse libremente, por lo que son capaces de conducir electricidad. Sin embargo, la electricidad se conduce solo a lo largo del plano de los estratos. El diamante, en cambio, no conduce electricidad porque la banda HOMO está completamente llena y la siguiente banda vacía está distante en energía alrededor de 5.5 eV [18] , mayor que la del silicio que, con una estructura perfectamente similar y con un banda completa, tiene una banda prohibida de solo 1,12 eV [19] . Al igual que el silicio, el diamante puede convertirse en un semiconductor cuando se dopa, pero esto es más difícil.

En el grafito, cada átomo de carbono usa solo 3 de sus 4 electrones del nivel de energía externa para unirse covalentemente a otros tres átomos de carbono. Cada átomo de carbono aporta un electrón a un sistema de electrones deslocalizados que, por tanto, forma parte del enlace químico. Los electrones deslocalizados pueden moverse libremente por el plano. Debido a esto, el grafito conduce la electricidad a lo largo de los planos de los átomos de carbono, pero no conduce en una dirección perpendicular al plano.

A diferencia del diamante, el grafito es un conductor eléctrico y en este sentido se puede utilizar, por ejemplo, como electrodo de la lámpara de arco eléctrico. En condiciones estándar, es la forma más estable de carbono y, por lo tanto, se utiliza en termoquímica como un estado estándar para definir el calor de formación de compuestos de carbono. El grafito en polvo se utiliza como lubricante seco. Si bien uno podría pensar que esta propiedad de importancia industrial se debe enteramente a la descamación de las capas de la estructura, en realidad en un entorno de vacío (como en las tecnologías para uso en el espacio), se ha descubierto que el grafito es un mal lubricante. Este hecho llevó al descubrimiento de que el grafito tiene propiedades lubricantes gracias a la absorción de aire y agua entre una capa y otra y por lo tanto, en el vacío, no tenía esta propiedad en ausencia de material a absorber. Cuando una gran cantidad de defectos cristalográficos unen múltiples planos de la estructura, el grafito pierde sus propiedades lubricantes y se convierte en lo que se conoce como carbón pirolítico , un material útil en implantes que a menudo están en contacto con sangre, como las válvulas del corazón.

Como ya se mencionó, el grafito es el alótropo más estable del carbono. Contrariamente a la creencia popular, la alta pureza no permite que el grafito se queme, incluso a altas temperaturas. Por esta razón, es excelente para reactores nucleares y crisoles de fusión de metales. A altas temperaturas (alrededor de 2000 ° C y a una presión de 5 GPa ), el grafito se convierte en diamante. A presiones muy altas, el carbono forma un alótropo llamado diamante, en el que cada átomo está unido a otros cuatro. Los diamantes tienen la misma estructura cúbica que el silicio y el germanio y, gracias a la fuerza del enlace químico carbono-carbono, junto con el nitruro de boro es la sustancia más dura en cuanto a resistencia al roce. La transición al grafito, a temperatura ambiente, es tan lenta que es indetectable. En determinadas circunstancias, el carbono cristaliza como lonsdaleita , una forma similar al diamante pero con una estructura hexagonal . [7]

Los grafitos naturales y cristalinos no se utilizan a menudo en forma pura como materiales estructurales debido a sus planos de corte, fragilidad y propiedades mecánicas inconsistentes. En las formas sintéticas de consistencia vítrea, el grafito pirolítico y las fibras de grafito son extremadamente fuertes y resistentes al calor (hasta 3000 ° C). La descamación del grafito se debe a las débiles fuerzas de van der Waals que mantienen unidos los aviones. Densidad : la gravedad específica del grafito es 2,3, lo que lo hace más ligero que el diamante. Actividad química : es ligeramente más reactivo que el diamante. Esto se debe a que los reactivos pueden penetrar entre las capas hexagonales de átomos de carbono. No se ve afectado por disolventes ordinarios, ácidos diluidos o álcalis fundidos. Sin embargo, el ácido crómico oxida el grafito a dióxido de carbono (CO 2 ).

Diamante

Icono de lupa mgx2.svg El mismo tema en detalle: Diamante .

El diamante es una de las muchas formas alotrópicas en las que puede aparecer el carbono; en particular, el diamante consiste en una red cristalina de átomos de carbono dispuestos según una estructura tetraédrica. Los diamantes se pueden formar a partir de grafito sometiéndolo a condiciones de alta presión y temperatura . [7] La estructura del diamante es metaestable en condiciones estándar [7] y se transforma en grafito al calentarla a 2000 K. [7]

Fullerenos

Icono de lupa mgx2.svg Mismo tema en detalle: Fullereno .

Los fullerenos tienen una estructura similar al grafito, pero en lugar de la configuración hexagonal, también contienen formaciones pentagonales o heptagonales de átomos de carbono, que pliegan las hojas en esferas, elipses o cilindros. Las propiedades de los fullerenos aún no se han analizado completamente. Su nombre fue dedicado a Buckminster Fuller , el creador de la cúpula geodésica , cuya geometría recuerda a la de los fullerenos.

Compuestos de carbono

El carbono se combina fácilmente con todo tipo de elementos ( metales , no metales e hidrógeno ). [9]
Con mucho, el enlace de carbono más frecuente con otros elementos es el de tipo covalente . En comparación con otros elementos químicos, el carbono tiene una baja tendencia a formar enlaces iónicos , [9] excepto cuando se hibrida sp como un átomo terminal, por ejemplo en cianuros (por ejemplo, KCN ) y en acetiluros (por ejemplo, CaC 2 ). El ion C 4 probablemente esté presente en algunos carburos salinos de metales muy reactivos (por ejemplo, Be 2 C, Mg 2 C, Al 4 C 3 ); estos se hidrolizan en agua desarrollando metano , mientras que con el litio forma Li 4 C 3 , formalmente derivado del propadieno . [20] Los carburos de los metales menos reactivos, en particular los de transición, son de tipo cristalino covalente, no siempre estequiométrico , en ocasiones son los denominados carburos intersticiales. [20] Como ion monopositivo, se encuentra solo en los carbocationes (p. Ej., R 3 C + , carbono sp ²), que son intermedios reactivos en la química orgánica .

El átomo de carbono en compuestos con otros elementos o consigo mismo puede ocurrir en uno de los tres tipos conocidos de hibridación : sp ³, sp ² y sp . Con ellos, el carbono es capaz de unirse a sí mismo, respectivamente, 4, 3 y 2 otros átomos con ángulos de enlace de aproximadamente 109,5 °, 120 ° y 180 °. Dependiendo de la simetría de las funciones propias moleculares generales de los pares de átomos que participan en el enlace, habrá enlaces simples , dobles o triples .

Compuestos inorgánicos

Icono de lupa mgx2.svg Mismo tema en detalle: Compuesto inorgánico .

El principal óxido de carbono es el dióxido de carbono , CO 2. Es un componente menor de la atmósfera terrestre, producido y utilizado por criaturas vivientes. En el agua forma trazas de ácido carbónico , H 2 CO 3 , pero como muchos compuestos con múltiples átomos de oxígeno unidos a un átomo de carbono, es inestable. Algunos minerales importantes son los carbonatos, en particular la calcita y el disulfuro de carbono, CS 2 .

Otros óxidos son el monóxido de carbono , CO y el subóxido de carbono menos común, C 3 O 2 . El monóxido de carbono se forma a partir de una combustión incompleta y es un gas inodoro e incoloro. Cada molécula contiene un doble enlace y está bastante polarizada, por lo que tiende a unirse permanentemente a las moléculas de hemoglobina, haciendo que este gas sea venenoso. El cianuro , CN - , tiene una estructura y un comportamiento similares a los de los haluros .

Con los metales duros, el carbono forma carburos , C - o acetilatos, C 2− 2 ; estos están asociados con el metano y el acetileno o el etino , los cuales son ácidos extremadamente débiles. Con una electronegatividad de 2,55, el carbono tiende a formar enlaces covalentes. Algunos carburos son sólidos cristalinos covalentes como el SiC , conocido como carborundo. El carburo de silicio tiene una estructura similar a la del diamante, en la que los átomos de C y Si son tetraédricos rodeados por otros cuatro tipos de átomos. Bajo el nombre de carborundo, se utiliza como herramienta de corte o como abrasivo.

Compuestos orgánicos

Icono de lupa mgx2.svg Mismo tema en detalle: Compuesto orgánico .

Por definición, los compuestos a base de carbono en los que el carbono tiene un número de oxidación inferior a +4 se denominan "orgánicos". Una peculiaridad del carbono es la capacidad de formar cadenas de átomos de varias longitudes, incluidas las cíclicas. Estas cadenas son la base de los hidrocarburos y de todos los compuestos orgánicos. En el caso de los hidrocarburos, a medida que aumenta el número de átomos que componen las cadenas, pasamos de los aceites volátiles, a los pesados, a las ceras de parafina.

Disponibilidad

Disponibilidad de grafito en el mundo en 2005.

El carbono es un componente vital de todos los sistemas vivos conocidos y sin él la vida tal como la conocemos no existiría. Hay casi diez millones de compuestos de carbono conocidos y muchos miles de ellos son esenciales para los procesos de la vida e importantes para las reacciones orgánicas.

El carbono es el decimotercer elemento más abundante en la Tierra. [7] También se encuentra en abundancia en el Sol , estrellas , cometas y atmósferas de la mayoría de los planetas. Algunos meteoritos contienen diamantes microscópicos [2] ( lonsdaleita [7] ) que se formaron cuando el sistema solar todavía era un disco protoplanetario . El carbono no se creó en el Big Bang debido al hecho de que se necesita una triple colisión de partículas alfa (núcleos de helio ) para producirse. El universo inicialmente se expandió y enfrió demasiado rápido para que eso sucediera. Sin embargo, se produce dentro de las estrellas que transforman los núcleos de helio en carbono a través del proceso triple alfa .

En combinación con otros elementos, el carbono se encuentra en la atmósfera terrestre y se disuelve en todos los cuerpos de agua. Junto con pequeñas cantidades de calcio , magnesio y hierro , es uno de los principales componentes de carbonatos , rocas , calizas , mármoles , etc. Combinado con hidrógeno forma petróleo , carbón , gas natural y otros compuestos denominados colectivamente " hidrocarburos ". El grafito se encuentra en grandes cantidades en Estados Unidos , Rusia , México , Groenlandia e India . Los diamantes naturales se encuentran en los minerales de kimberlita que se encuentran dentro de antiguas chimeneas volcánicas. La mayoría de los depósitos de diamantes se encuentran en África, especialmente en Sudáfrica , Namibia , Botswana , la República del Congo y Sierra Leona . Otros depósitos se encuentran en Canadá , el Ártico ruso y Australia (oeste y norte).

Ciclo del carbono

Icono de lupa mgx2.svg El mismo tema en detalle: ciclo del carbono .
Representación del ciclo del carbono.

El ciclo del carbono es el ciclo biogeoquímico a través del cual se intercambia carbono entre la geosfera (dentro de la cual se consideran los sedimentos y los combustibles fósiles ), la hidrosfera ( mares y océanos ), la biosfera (incluidas las aguas dulces) y la atmósfera de la Tierra . Todas estas porciones de la Tierra se consideran a todos los efectos reservas de carbono ( sumideros de carbono ). De hecho, el ciclo se suele entender como el intercambio dinámico entre estos cuatro distritos . La corteza terrestre contiene la mayor reserva de carbono de la Tierra.

Las plantas presentes en la biosfera utilizan carbono atmosférico (en forma de dióxido de carbono, CO 2 ) a través de la fotosíntesis de clorofila , que utiliza energía solar , liberando oxígeno (O 2 ). [9] Las sustancias producidas por plantas son posteriormente utilizadas por otros organismos vivos (incluidos animales y seres humanos), a partir de los cuales el carbono se devuelve a la atmósfera en forma de CO 2 [9] o se acumula en depósitos geológicos en forma de combustibles fósiles ( carbón y petróleo ). [9]

Aplicaciones

El principal uso comercial del carbono es en forma de hidrocarburos , principalmente combustibles fósiles ( gas metano y petróleo ). [2] El petróleo se utiliza en refinerías para producir combustibles mediante un proceso de destilación fraccionada , del cual se obtienen gasolina , diesel y queroseno , entre otros. El petróleo también se utiliza como materia prima en la industria petroquímica para la producción de muchas sustancias sintéticas, incluidos plásticos , fibras , disolventes y pinturas . [2]

Otros usos del carbono son:

Las propiedades químicas y estructurales de los fullerenos , en forma de nanotubos de carbono, tienen un uso potencial prometedor en el incipiente campo de la nanotecnología .

Precauciones

Depósitos de carbono en los pulmones de un fumador con enfisema centrolobulillar .

Il carbonio è poco tossico , se in granulometria circa millimetrica, ingeribile sotto forma di grafite o carbone (carbone attivo farmacologico). È resistente alla dissoluzione chimica, anche nel tratto digestivo acido, ed utilizzato per adsorbire eventuali particolari composti tossici.

L'inalazione di polvere di carbone o di fuliggine ( nerofumo ) in grandi quantità può essere pericolosa, irritante per i tessuti polmonari e causare l' antracosi . Analogamente la polvere di diamante, usata come abrasivo. Microparticelle di carbonio sono presenti nei gas di scarico dei motori a scoppio e possono accumularsi nei polmoni. Gli effetti nocivi possono derivare dalla contaminazione delle particelle di carbonio, fortemente adsorbenti , con i prodotti chimici organici o metalli pesanti , piuttosto che dal carbonio stesso.

Si stanno studiando potenziali effetti dannosi, analoghi a quelli di altre fibre minerali ( pneumoconiosi ), derivanti dalle fibre di carbonio, eventualmente respirate o ingerite. Analoghi studi vengono fatti a proposito delle strutture nanometriche come fullereni e nanotubi di carbonio .

Il carbonio può anche bruciare vigorosamente in presenza di aria a temperature elevate, come nell'incendio della centrale elettronucleare di Windscale, a Sellafield ( Windscale fire ), che è stato causato da improvvisa liberazione di energia ( effetto Wigner , dallo scopritore Eugene Wigner consistente in uno dislocamento atomico nel reticolo cristallino ad opera di neutroni veloci ed a un successivo ritorno con liberazione dell'energia relativa accumulata) nella grafite usata come moderatore e quindi sottoposta a bombardamento neutronico.
Grandi accumuli di carbone, che sono rimasti inerti per centinaia di milioni di anni in assenza di ossigeno, possono spontaneamente bruciare quando esposti all'aria.

Composti

I composti del carbonio coprono una vasta gamma di azioni tossiche ed, essendo la base dei composti biologici, benefiche. Il monossido di carbonio , CO, presente nei gas di scarico dei motori a combustione, e il cianuro , CN , che a volte inquina le miniere, sono estremamente tossici per i vertebrati . Molti altri composti non sono assolutamente tossici ma sono anzi essenziali per la vita. Gas organici come etilene (CH 2 =CH 2 ), acetilene (HC≡CH), metano (CH 4 ) e molte altre molecole sono infiammabili ed esplosivi se miscelati con l'aria in certe proporzioni.

Citazioni letterarie

Note

  1. ^ ( EN ) National Institute of Standards and Technology - carbon Archiviato il 19 ottobre 2017 in Internet Archive .
  2. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r Royal Society of Chemistry - Carbon , su rsc.org . URL consultato il 25 novembre 2015 ( archiviato il 6 settembre 2015) .
  3. ^ Fourier Transform Spectroscopy of the System of CP ( PDF ), su bernath.uwaterloo.ca . URL consultato il 6 dicembre 2007 (archiviato dall' url originale il 16 febbraio 2008) .
  4. ^ Fourier Transform Spectroscopy of the Electronic Transition of the Jet-Cooled CCI Free Radical ( PDF ), su bernath.uwaterloo.ca . URL consultato il 6 dicembre 2007 (archiviato dall' url originale il 16 febbraio 2008) .
  5. ^ Carbon: Binary compounds , su webelements.com . URL consultato il 6 dicembre 2007 ( archiviato il 25 novembre 2007) .
  6. ^ ( EN ) National Institute of Standards and Technology - carbon, Phase change data Archiviato il 9 dicembre 2020 in Internet Archive .
  7. ^ a b c d e f g h i j Vohler , cap. 1.
  8. ^ ( EN ) IUPAC Gold Book, "carbon" , su goldbook.iupac.org . URL consultato il 6 luglio 2012 ( archiviato il 9 settembre 2012) .
  9. ^ a b c d e f g sapere.it - carbonio , su sapere.it . URL consultato il 24 novembre 2015 ( archiviato il 25 novembre 2015) .
  10. ^ a b c la Repubblica.it - carbonio , su dizionari.repubblica.it . URL consultato il 24 novembre 2015 ( archiviato il 25 novembre 2015) .
  11. ^ Corriere della Sera - carbonio , su dizionari.corriere.it . URL consultato il 24 novembre 2015 ( archiviato il 25 novembre 2015) .
  12. ^ a b c Carbonio , in Treccani.it – Enciclopedie on line , Istituto dell'Enciclopedia Italiana.
  13. ^ La scoperta del Carbonio tetraedrico , su ilB2B.it . URL consultato il 28 marzo 2021 (archiviato dall' url originale il 5 settembre 2012) .
  14. ^ ( EN ) Thermopedia, "Carbon" Archiviato il 16 febbraio 2018 in Internet Archive .
  15. ^ ( EN ) Andrey N. Enyashin e Alexander L. Ivanovskii, Graphene allotropes , in physica status solidi (b) , vol. 248, n. 8, 2011, pp. 1879-1883, DOI : 10.1002/pssb.201046583 . URL consultato il 2 dicembre 2020 ( archiviato il 3 febbraio 2021) .
  16. ^ ( EN ) Ray H. Baughman, Dangerously Seeking Linear Carbon , in Science , vol. 312, n. 5776, 19 mai 2006, pp. 1009-1110. URL consultato il 18 novembre 2012 . DOI : 10.1126/science.1125999
  17. ^ ( EN ) IUPAC Gold Book, "amorphous carbon" , su goldbook.iupac.org . URL consultato il 1º agosto 2015 ( archiviato il 24 giugno 2015) .
  18. ^ ( EN ) Jerry L. Hudgins, Wide and narrow bandgap semiconductors for power electronics: A new valuation , in Journal of Electronic Materials , vol. 32, n. 6, 2003-06, pp. 471-477, DOI : 10.1007/s11664-003-0128-9 . URL consultato il 2 dicembre 2020 ( archiviato il 3 febbraio 2021) .
  19. ^ ( EN ) Safa Kasap, Springer Handbook of Electronic and Photonic Materials , Springer Science & Business Media, 2006, ISBN 978-0-387-29185-7 . URL consultato il 2 dicembre 2020 ( archiviato il 3 febbraio 2021) .
  20. ^ a b NN Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the Elements , 2ª ed., Butterworth - Heinemann, 1997, pp. 297-299.
  21. ^ ( EN ) IUPAC Gold Book, "activated carbon" , su goldbook.iupac.org . URL consultato il 1º agosto 2015 ( archiviato il 4 marzo 2016) .
  22. ^ ( EN ) P. González-García, Activated carbon from lignocellulosics precursors: A review of the synthesis methods, characterization techniques and applications , in Renewable and Sustainable Energy Reviews , vol. 82, 1º febbraio 2018, pp. 1393-1414, DOI : 10.1016/j.rser.2017.04.117 . URL consultato il 1º febbraio 2020 ( archiviato il 3 febbraio 2021) .
  23. ^ ( EN ) Pavani Dulanja Dissanayake, Siming You e Avanthi Deshani Igalavithana, Biochar-based adsorbents for carbon dioxide capture: A critical review , in Renewable and Sustainable Energy Reviews , 26 novembre 2019, p. 109582, DOI : 10.1016/j.rser.2019.109582 . URL consultato il 1º febbraio 2020 ( archiviato il 3 febbraio 2021) .
  24. ^ ( EN ) AA Abdulrasheed, AA Jalil e S. Triwahyono, Surface modification of activated carbon for adsorption of SO2 and NOX: A review of existing and emerging technologies , in Renewable and Sustainable Energy Reviews , vol. 94, 1º ottobre 2018, pp. 1067-1085, DOI : 10.1016/j.rser.2018.07.011 . URL consultato il 1º febbraio 2020 ( archiviato il 3 febbraio 2021) .
  25. ^ ( EN ) Ádám Prekob, Viktória Hajdu e Gábor Muránszky, Application of carbonized ion exchange resin beads as catalyst support for gas phase hydrogenation processes , in Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis , 2 novembre 2019, DOI : 10.1007/s11144-019-01694-7 . URL consultato il 1º febbraio 2020 ( archiviato il 3 febbraio 2021) .
  26. ^ ( EN ) Emőke Sikora, Adrienn Kiss e Zsuzsa H. Göndör, Fine-tuning the catalytic activity by applying nitrogen-doped carbon nanotubes as catalyst supports for the hydrogenation of olefins , in Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis , 14 dicembre 2019, DOI : 10.1007/s11144-019-01705-7 . URL consultato il 1º febbraio 2020 ( archiviato il 3 febbraio 2021) .
  27. ^ Electrochemical synthesis of hydrogen peroxide from water and oxygen , in Nature Reviews Chemistry , vol. 3. URL consultato il 1º febbraio 2020 ( archiviato il 13 giugno 2020) .
  28. ^ ( EN ) Weijian Duan, Ge Li e Zhenchao Lei, Highly active and durable carbon electrocatalyst for nitrate reduction reaction , in Water Research , vol. 161, 15 settembre 2019, pp. 126-135, DOI : 10.1016/j.watres.2019.05.104 . URL consultato il 1º febbraio 2020 ( archiviato il 3 febbraio 2021) .

Bibliografia

Voci correlate

Altri progetti

Collegamenti esterni

Controllo di autorità Thesaurus BNCF 18855 · LCCN ( EN ) sh85020090 · GND ( DE ) 4164538-8 · BNF ( FR ) cb11976417k (data) · BNE ( ES ) XX526055 (data) · NDL ( EN , JA ) 00572686
Chimica Portale Chimica : il portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia